松江区2012学年度第一学期期末质量监控试卷初三化学卷2013.1

　　松江区2012学年度第一学期期末质量监控试卷

　　初三理化

　　（满分150分，完卷时间100分钟）                 2013.1

　　化学部分

　　考生注意：

　　1．本试卷化学部分含三个大题。

　　2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

　　可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  H-1  N-14  Cl-35.5  S-32  Ca-40  Cu-64

　　六、选择题（共20分）

　　下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

　　27．属于物理变化的是

　　A．火药爆炸   B．面包发霉  C．木柴燃烧   D．葡萄榨汁

　　28．下列物质名称书写正确的是

　　A．碳黑 B．天燃气 C．胆矾 D．金钢石

　　29．空气中体积分数约占78%的物质是

　　A．氮气           B．氧气      C．稀有气体     D．二氧化碳

　　30．图中○和●分别表示氢原子和氧原子，表示"4H"的图示是

　　A．              B．               C．            D．

　　31．化学上把H2O、CO2、NO2归为一类物质，与它们属于同一类的物质是

　　A． NH3    B．Na2CO3      C．CaO       D．Fe

　　32．含游离态氧元素的物质是

　　A．MnO2   B．O3   C．H2O2    D．KClO3

　　33．对有关燃烧现象的描述正确的是

　　A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟  B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

　　C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．红磷在空气中燃烧产生白雾

　　34．将铁路短轨连成长轨时，常用反应2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 进行焊接，该反应中的氧化剂是

　　A． Fe2O3          B．Al2O3      C．Al         D．Fe

　　35．物质的用途有错误的是

　　A．活性炭可用于吸附色素             B．氧气有助燃性，可做燃料

　　C．氮气充入食品包装袋内防腐      D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用

　　36．抗流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的正确说法是                                                                            A．莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成 B．每个莽草酸分子里含有5个氢分子

　　C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5  D．莽草酸中碳含量最高

　　37．属于同素异形体的一组物质是

　　A．一氧化碳和二氧化碳    B．水和双氧水

　　C．碳60和石墨      D．氧气和液氧

　　38．在氧气中完全燃烧只生成水的物质是

　　A．石墨         B．甲烷       C．氢气         D．一氧化碳

　　39．下列实验操作中，正确的是

　　A．倾倒液体

　　B．给液体加热

　　C．过滤浑浊的水

　　D．检查气密性

　　40．"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。"从化学视角看，符合诗句中物质变化顺序的是

　　A．CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3   B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　C．CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3  D．Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3

　　41．以下是几个常见实验的注意事项：

　　① 在试管中加热氯酸钾，试管口要略低于试管底部

　　② 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水

　　③ 氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热

　　它们的目的都是为了防止

　　A．水倒流       B．温度过高

　　C．容器破裂       D．反应过慢

　　42．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺。其原理是

　　A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点

　　C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积

　　43．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，最好采用的方法

　　A．通过澄清石灰水              B．点燃

　　C．通过灼热木炭粉             D．通过灼热氧化铜

　　44．"物质的量"是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是

　　A．28gN2含lmol氮                  B．1molO2约含6.02×1023个氧原子

　　C．lmolCO2含有3mol原子            D．H2O的摩尔质量是18

　　45．在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是

　　A．反应前后固体的质量不变

　　B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

　　C．反应前后固体中铜元素的质量保持不变

　　D．反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等

　　46．t2℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃，

　　对所得溶液的叙述正确的

　　A．甲、乙都是饱和溶液

　　B．所含溶剂质量：甲=乙

　　C．溶液质量：甲＞乙

　　D．溶质质量分数：甲＞乙

　　七、填空题（共20分）    请将结果填入答题纸的相应位置。

　　47．用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：

　　元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙

　　元素符号 C  O S Cl Na Ca

　　①用于人工降雨的固体氧化物   （1）        ；

　　②能使带火星的木条复燃气体    （2）      ；

　　③能在空气中形成酸雨的气体    （3）     ；

　　④能够作为气体燃料的是        （4）     ；

　　⑤医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是     （5）     ；

　　⑥能做食品干燥剂的物质是     （6）      ；用化学方程式表示其原理    （7）   。

　　48．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题。

　　温度/℃ 0 20 40 60 80 100

　　溶解度

　　（g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

　　KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246

　　①由数据知，氯化钠属于易溶物质，理由是             （8）                。

　　溶解度受温度影响变化比较大的物质是（9）    。（填"NaCl"或"KNO3"）

　　②从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是   （10）   （填序号）；

　　Ⅰ. 冷却结晶       Ⅱ. 蒸发溶剂       Ⅲ. 过滤

　　③20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是

　　（11）   （填"NaCl"或"KNO3"），其饱和溶液的质量是  （12）  克。为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是  （13）  。

　　④根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是  （14）  。（填序号）

　　I. 0℃～20℃　　Ⅱ. 20℃～40℃    Ⅲ. 40℃～60℃    Ⅳ. 60℃～80℃

　　⑤将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是       （15）       。

　　49．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

　　求：①反应中生成二氧化碳的质量       克。

　　②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算）

　　八、简答题（共20分）    请根据要求在答题纸相应的位置作答。

　　50．下图是实验室制取气体的常用装置。

　　①写出仪器a的名称：a       （1）       。

　　②用二氧化锰和双氧水制氧气的化学方程式是         （2）        ，反应类型属于

　　（3）   （填"化合"或"分解"）反应，该反应的发生装置   （4）   （填"能"或"不能"）用B装置，理由是     （5）    。

　　③查阅资料得知下面三个化学反应可产生氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小。

　　I． NH4HCO3（固态）  NH3↑+ H2O + CO2↑

　　II．2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态） 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

　　III． N2+3H2   2NH3

　　你认为实验室制取氨气时，应选择用  （6）  （填序号）反应原理，同时应选择的实验装置组合是  （7）  。

　　51．若实验室用下图1制取CO2气体，收集了一定量气体后夹紧a，则   （8）    （填"能"或"不能"）使反应停止。根据启普发生器的原理，在装置中添加多孔隔板（图2），实验时，应将固体药品放在   （9）   （填"c"或"d"）处，收集了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是   （10）   。将纯净的二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，现象是    （11）    ，对该现象的合理解释为      （12）      （用化学方程式表示）。

　　52．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4）。甲烷可以和氧化铜发生化学反应，同学们设计了如下实验验证。

　　①实验开始时，应进行的操作是  （13）    （填序号）

　　I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜

　　II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷

　　②装置A中能观察到黑色的氧化铜变为红色，此现象证明了甲烷具有  （14）  （填"氧化性"或"还原性"）。

　　③装置B中能够观察到的现象是   （15）   ，此现象证明有水生成。

　　④装置C中石灰水变浑浊，此现象证明有  （16）  生成，溶液变浑浊的化学方程式是

　　（17）      。

　　⑤根据以上实验过程，写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式为       （18）        。

　　⑥从环保节能角度，你认为上图实验需改进的措施是       （19）       。