静安区、青浦区2013学年第二学期质量调研化学试卷

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静安区2012学年第二学期教学质量调研

九 年 级 理 化

（满分150分，考试时间100分钟）             2013.04

化  学  部  分

考生注意：

1．本试卷化学部分含三个大题，共26题。

2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

相对原子质量（原子量）：H—1  C—12  O—16  Mg—24  Cl—35.5  Fe—56  Ca—40

六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）

    下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新选择。

27．在物质的运动变化中只发生物理变化的有

    A．蜡烛融化           B．煤气爆炸          C．烟花燃放           D．铜器生锈

28．可以看作纯净物的是

A．河湖水            B．矿泉水               C．蒸馏水            D．自来水

29．亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，其中氯元素的化合价为

A．+1              B．+3                 C．+5                 D．–2

30．正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法对应正确的是

A．3H：3个氢分子   B．KSO₄：硫酸钾      C．氧化铁：FeO      D．O：氧元素

31．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是

A．熟石灰            B．生石灰          C．大理石            D．石灰石

32．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是

A．豆浆加入水中       B．面粉加入水中       C．食盐加入水中      D．菜油加入水中

33．硅是未来的石油。制备粗硅的主要反应：SiO₂+2CSi+2CO↑，其中还原剂是

A．一氧化碳          B．碳                Ｃ．硅                D．二氧化硅

34．雷雨天，空气中有臭氧（O₃）生成，有关氧气和臭氧认识错误的是

A．O₂ 和O₃互称氧元素的同素异形体        B．O₂ 和O₃的用途不同

C．O₂ 和O₃互相转化是化学变化            D．O₂和O₃的物理性质相同

35．某同学记录本中有关实验现象的记录中肯定有误的是

A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成一种白色固体

B．木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，并且放热

C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

D．加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变为紫色

36．关于单质碳的性质描述错误的是

A．单质碳在常温下化学性质不活泼      B．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

C．高温时单质碳跟二氧化碳不能反应   D．高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳

37．有关水分子变化的叙述正确的是

A．冰，水为之而寒于水，说明水和冰是两种物质

B．电解水生成氢气与氧气，说明水分子可以再分解

C．水可以结成冰，说明水分子的化学性质发生改变

D．发生化学反应时，构成水分子的原子种类发生改变

38．工业酒精中常含有甲醇（其分子结构如图所示），有关甲醇的叙述错误的是

D．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为3：1：4

39．下列化学方程式符合题意且书写正确的是

A．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

B．H₂、O₂混合气体通过灼热CuO除去H₂：H₂+CuOCu+H₂O

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO₂→Na₂SO₄+H₂O

D．用稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

40．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素

D．互为同素异形体物质所含元素种类相同，所以具有相同元素的物质一定是同素异形体

41．有关物质保存或使用方法错误的是

A．烧碱易吸收空气中的水分和二氧化碳，须密封保存

B．铵态氮肥要增强肥效，须与碱性物质混合使用

C．浓盐酸易挥发，须密封保存         

D．白磷易自燃，须保存在冷水中

42．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制15%的氯化钠溶液。实验过程中错误的是

A．配制溶液一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签

B．配制需用仪器是：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

C．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度

D．蒸发滤液时，需用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体

43．右下图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是

44．归纳与反思是学习的重要环节之一。对下图中蕴含知识归纳错误的是

45．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是

A．Na₂CO₃、CaCl₂、HCl                         B．KNO₃、CuCl₂ 、HCl

C．AgNO₃、HCl、HNO₃                         D．Ba(OH)₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

46．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量之比为

A．1∶4∶14　         B．3∶6∶14    C．7∶4∶1       D．28∶7∶4

七．填空题（本题含3题，共18分）

请将结果填入答题纸的相应位置。

47．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。

① 按题意用物质的化学式填空：近年来，我国对燃煤烟道气的资源化综合利用，变废为宝，同时有效改善了环境质量。

烟道气主要含二氧化碳、一氧化碳、氮气、氧气和少量二氧化硫等，这些气体中，属于光合作用原料的是   （1）   ，会造成酸雨的是   （2）   ，能与血红蛋白结合的是   （3）   。

②防毒面具滤毒罐里盛放一定量活性炭以除去有毒气体，这利用活性炭的   （4）   性。

③ 从草木灰中提取碳酸钾进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈   （5）   色。

④ 食醋中约含有3%～5%的醋酸（C₂H₄O₂），醋酸由   (6)   种元素组成。6.02×10²⁴个C₂H₄O₂分子中含有   （7）   mol氧原子。

48．硝酸钾的溶解度曲线和相关实验如下：

请你回答：

① 从溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随着温度升高而   （8）   （增大、减小、不变）。

② 步骤Ⅰ～Ⅴ实验操作后均可以得到溶液，其中一定属于不饱和溶液的是    （9）   

（填：步骤序号，下同），溶质质量分数一定相等的是    （10）    ；

③ 步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为（选填字母）    （11）    

A．20g           B．31.6g          C．51.6g  

49．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H₂SO₄ +O₂2CuSO₄ +2H₂O。（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。

① 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式   （12）   ；

② 蓝色溶液A中溶质的成分是   （13）   （填化学式）；

③ 该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是   （14）   ；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是    （15）   ；

④ 浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，该系列操作的顺序

为  （16）   （用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。

a．冷却结晶           b．过滤            c．加热浓缩  

八．简答题（本题含3题，共22分）

    请根据要求在答题纸相应的位置作答。

50．实验室有如图所示的实验装置
  

结合装置回答有关问题：

① 写出图中有标号仪器的名称：m.   （1）  。

② 实验室可以通过多种途径制得氧气。实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，

应选择发生装置为   （2）   (填字母序号)，化学方程式为   （3）   ；

③ 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可选用装置C收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做   （4）  法；

④ 完全反应后共制得0.2 mol 二氧化碳，该大理石中含碳酸钙的物质的量为   （5）   mol。

反应中共消耗200g稀盐酸，计算该稀盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）   （6）

51．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：

请分析上面信息后回答：

① 利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是    （7）   （填气体的化学式）；

② 装置C的目的是   （8）   ，装置E内观察到的现象是   （9）   ； 

③ 实验中两次用到装置A，其目的分别是   （10）   、   （11）   。

52．在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验。

Ⅰ．实验记录：

① 在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是     （12）     ，酸碱中和反应是放热反应

该反应的化学方程式是     （13）     ；

② 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是     （14）     ；

③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；

Ⅱ．废液成分探究：

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【讨论交流】

① 废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和     （15）     ；

② 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：

猜想1：是碳酸钠；   猜想2：是氢氧化钠；  猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；

你的猜想是：是     （16）     （写一种猜想）。

【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请将实验设计补充完整。

③ 要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是     （19）      。

【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑     （20）    。