2013学年徐汇区初中学业考试能力诊断理化试卷化学部分

 

　　             2013学年徐汇区初中学业考试能力诊断理化试卷

 

　                  　(满分150分，考试时间100分钟)

 

　                       　化学部分(满分60分)

 

　　可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    Cl-35.5

 

　　Na-23    Mg-24    Al-27  K-39    Ca-40   Fe-56   Cu-64   Zn-65

 

　　六、选择题(共20分)

 

　　27.属于“空气污染指数”需要监测的污染物是

 

　　A.二氧化碳        B.可吸入颗粒物     C.稀有气体     D. 氮气

 

　　28.常见的物质变化中,属于化学变化的是

 

　　A．石蜡熔化       B．瓷碗破碎        C．铁锅生锈    D．车胎爆炸

 

　　29.对应括号内的化学式书写错误的是

 

　　A．氧化镁(MgO)    B．氯化铝(AlCl)    C．硫酸亚铁(FeSO4)    D．氧化钠(Na2O)

 

　　30.生活中的下列物质属于溶液的是

 

　　A．果汁  B．冰水C．食盐水D．豆浆

 

　　31.化肥对农作物有举足轻重的作用，以下化肥属于氮肥是

 

　　A. Ca(H2PO4)2      B. K2CO3             C.KCl          D.NH4NO3

 

　　32.根据物质分类知识判断属于化合物的是

 

　　A. 干冰           B. 石油             C. 液态氧       D. 碘酒

 

　　33.下列图示实验操作正确的是

 

　　A．给液体加热      B．闻气体气味     C．过滤         D．蒸发

 

　　34.能在空气中燃烧，且产生大量白烟的物质是

 

　　A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝

 

　　35.对于化学式“H20”的各种表述错误的是

 

　　A.表示水这种物质         B.表示水分子由氢元素和氧元素组成

 

　　C.表示1个水分子         D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

 

　　36.X是一种重要的阻燃剂，制备X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2→X+2H2O。则X的化学式为

 

　　A．SbO2   B．H3SbO4       C．HSbO3     D．Sb2O5

 

　　37．实验室用电解水的方法测定水的组成，化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2↑该反应的基本类型是

 

　　A．复分解反应      B．置换反应      C．分解反应      D．化合反应

 

　　38. 实验室用I2O5测定空气受CO污染的程度，其化学方程式如下：I2O5+5CO→I2+5CO2，该反应中属于氧化剂的物质是

 

　　A．I2O5          B．CO     C．CO2        D．I2

 

　　39．鉴别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水的四组方案，一定能达到实验目的的是

 

　　盐酸       氯化铜溶液   石蕊试液    碳酸钠溶液

 

　　40．物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是

 

　　A．甲烷具有可燃性--可用做燃料　　B．氧化钙受热不分解--可用作干燥剂

 

　　C．石墨能导电--可作电极　        D．熟石灰具有碱性--可用于改良酸性土壤

 

　　41. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是

 

　　A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

 

　　B．物质与氧气发生的反应都是燃烧

 

　　C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料

 

　　D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

 

　　42.镁与盐酸反应，生成0.1molH2，则0.1mol H2分子的个数为

 

　　A. 6.021022        B. 1.2041023        C.3.011023        D. 6.021023

 

　　43. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表：

 

　　实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）

 

　　①10212

 

　　②10313

 

　　③10413.6

 

　　④105[来源:Z#xx#k.Com][来源:学科网ZXXK]13.6

 

　　则下列叙述正确的是

 

　　A．②中所得溶液是饱和溶液        B．20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水

 

　　C．所得溶液的溶质质量分数④>③    D．①所得溶液的溶质质量分数为20%

 

　　44.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

 

　　Ａ．Ａ点溶液的溶质为NaOH和NaCl

 

　　Ｂ．Ｂ点溶液的溶质只有NaCl

 

　　Ｃ．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量

 

　　Ｄ．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中

 

　　45.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是

 

　　A.2Mg + CO2 2MgO+ C

 

　　B.2HCl + CuO →CuCl2 + H2O

 

　　C.2HI +Cl2 →2HCl +I2

 

　　D.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑

 

　　46．某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验：

 

　　①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，由此推断正确的是

 

　　A．肯定含有氧化铜，不含氧化铁       B．肯定含有碳酸钙，可能含炭粉

 

　　C．肯定含有氧化铁，也含炭粉         D．肯定含炭粉，也含氧化铜

 

　　七、填空题(共20分)

 

　　47．用生产生活中常用的CH4、CO、CO2、CaCO3四种含碳化合物回答问题：

 

　　（Ⅰ）属于天然气的主要成分的是      （1）      ，用作建筑材料的是     （2）        。

 

　　（Ⅱ）CaCO3中所含原子团的名称是     （3）    ，CaCO3中钙元素的质量分数为    （4）   。

 

　　（Ⅲ）这几种含碳化合物的        （5）          依次增大。

 

　　48．化学兴趣小组利用废旧电池内填料（主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，溶解度曲线如右图），回收二氧化锰和氯化铵，设计回收物质的流程如下图所示。

 

　　（Ⅰ）操作1 和操作4 的名称都是    （6）     ，该操作中玻璃棒的作用是     （7）    。[来源:Zxxk.Com]

 

　　（Ⅱ）灼烧滤渣的目的是        （8）                。

 

　　（Ⅲ）己知滤液1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。则操作2与操作3分别是    （9）       ，

 

　　（10）             ；固体的化学式为    （11）      ，滤液2中肯定有的溶质（用化学式表示）为       （12）          。

 

　　49．探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。可选用的实验仪器与装置如下：

 

　　实验过程中，控制其他条件相同，进行3组实验，获得数据如下表。

 

　　验实编号试剂[来源:学科网]收集前10 min 内产生的氢气体积(mL)[来源:学+科+网]

 

　　不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸

 

　　a纯锌30 mL 30 %564.3

 

　　b含杂质的锌30 mL 30 %634.7

 

　　c纯锌30 mL 20 %449.3

 

　　（Ⅰ）写出仪器①②的名称：①     （13）        ②     （14）       。

 

　　（Ⅱ）设计能控制H2制备、测量H2体积的装置，应选的仪器为（填编号）     （15）    。

 

　　（Ⅲ）比较实验a 和实验b ，可以得到的结论是_      （16）                         。

 

　　（Ⅳ） 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验是   （17）   （填编号）。

 

　　（Ⅴ）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证（例举一种条件即可），

 

　　（18）                                     。

 

　　八、简答题(共20分)

 

　　50．某钙片说明书的部分信息如图所示。现取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分完全反应后（其他成分不与盐酸反应），剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请计算：

 

　　（Ⅰ）反应生成了二氧化碳气体    （1）    mol；

 

　　（Ⅱ）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）

 

　　（2）

 

　　（Ⅲ）说明书标注的钙元素的含量   （3）      （填写：属实、偏大或偏小）。

 

　　51．测定含有杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，实验方法如下：

 

　　方法（Ⅰ）用氯化钙溶液测定Na2CO3的质量分数（杂质不与氯化钙溶液反应）

 

　　实验操作实验现象实验结论

 

　　取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀反应的化学方程式：      （4）

 

　　① 滴加的CaCl2溶液要过量的目的是           （5）                        。

 

　　② 将反应后的混合物进行过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果未洗涤沉淀物，测定结果  （6）  91%（填：等于、大于或小于），原因是              （7）                                  。

 

　　方法（Ⅱ）用稀盐酸测定Na2CO3的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）

 

　　利用下图所示实验装置（铁架台略去，装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反

 

　　应或作用都是完全的）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数。

 

　　① 打开弹簧夹K，先通入已除去CO2的空气一会儿，目的是排尽各装置中含有的  （8）    。

 

　　② 关闭弹簧夹K，加入足量的稀盐酸。反应结束后，用焰色反应检验装置A中溶质，其火

 

　　焰呈     （9）     色；装置B中可观察到的现象是       （10）           。

 

　　③ 待装置A中的反应结束后，再一次打开弹簧夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据装置   （11）      （填标号）在反应前后的质量差就可得到产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。

 

　　52．某化学兴趣小组根据下图所示进行模拟炼铜实验，并对产物成分进行探究。

 

　　（Ⅰ）写出模拟炼铜反应的化学方程式             （12）                           。

 

　　（Ⅱ）【假设】无色气体A中可能含有CO2，也可能存在没有反应完的CO。

 

　　【实验】为验证假设，同学们按下图示进行实验：

 

　　实验确定无色气体A为一氧化碳与二氧化碳的混合气体，则Ⅰ中发生反应的化学方程式是              （13）              ；Ⅲ中现象为       （14）      ；Ⅱ中生石灰的作用是          （15）                 。该实验的缺陷是      （16）           。

 

　　（Ⅲ）兴趣小组又一次根据上述模拟炼铜原理进行实验，判断红色固体是铜。为验证红色固体是铜，同学们按下图示进行实验：

 

　　写出充分反应生成银的化学方程式      （17）                 ；红色固体B和硝酸银充分反应后仍有红色粉末的剩余，说明除了铜外还有其他物质。

 

　　（Ⅳ）经检验证明红色粉末C为Cu2O，请分析产生Cu2O的原因可能是     （18）   。

 

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　　答案CDCADCDB[来源:学+科+网]CD

 

　　题号37383940414243444546

 

　　答案CDADDCBBDA

 

　　七．填空题（共21分）

 

　　47．（1）消毒杀菌(2)吸附(3) 正极  (4) 2H2O 2H2↑+O2↑

 

　　(5)bca ，(6) a

 

　　(7)水是由氢、氧元素组成的（或化学反应中分子可以再分，原子重组）（合理给分）

 

　　48．(8)在t1℃时，a、c物质的溶解度相等  （合理给分）

 

　　(9)升温         (10)  90           (11)   Ⅳ

 

　　49．(12)  铜片表面有银白色物质析出        (13)  a b

 

　　(14)   ZnSO4      (15)  H2 SO4    (16) Ⅱ Ⅳ     (17)     12

 

　　设H2 SO4 x mol

 

　　20-16.75/65=0.05                         ---------1分

 

　　Zn + H2 SO4 →ZnSO4+H2↑             -------1分

 

　　1     1

 

　　0.05 mol   x mol

 

　　=    x = 0.05 mol   -----1分     0.0598/25=0.196（或19.6%）---1分

 

　　八．简答题（共19分）

 

　　50．(1)锥形瓶      (2)AH或CH，      (3)2H2O22H2O+O2↑

 

　　(4)D         (5)CaCO3+2HCl→CaC12+H2O+CO2↑

 

　　51．(6)Cu(OH)2，(7)NaOH，

 

　　(8)(9)CuSO4和Na2 SO4、CuSO4和NaNO3、Cu（NO3）2和Na2 SO4、CuSO4和Cu（NO3）2（任1组即可）

 

　　52．(10) 除去二氧化碳       (11)变红     (12)CO2 +Ca（OH）2→Ca CO3 ↓+ H2 O

 

　　(13)在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分）（此空2分）

 

　　(14)点燃或收集(合理即可)        (15)加可溶性钙盐（或钡盐），

 

　　(16)酚酞                         (17)可溶性铜盐或铁盐（合理给分）

 

　　(18)2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）