上海市闸北区2014年二模考试初三化学试卷

 

　             　上海市闸北区2014年二模考试初三化学试卷

 

　　考生注意：

 

　　1．本试卷化学部分含三个大题。

 

　　2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

 

　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5

 

　　六、选择题（共20分）

 

　　下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

 

　　六、选择题（共20分）

 

　　27．常温下，汞是一种液态金属，其元素符号为

 

　　A．H            B．He          C．N             D．Hg

 

　　28．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

 

　　A．食用油        B．白醋        C．白糖            D．食盐

 

　　29．属于有机物的是

 

　　A．C60              B．CO            C．C2H6O         D．H2CO3

 

　　30．互为同素异形体的一组物质是

 

　　A．氧气与液氧     B．水银与银     C．干冰与冰       D．金刚石与石墨

 

　　31．Mn2O7是一种强氧化剂，其中Mn元素的化合价为

 

　　A．+2           B．+3             C．+5             D．+7

 

　　32．下列变化有新物质产生的是

 

　　A．蜡烛熔化     B．浓盐酸挥发     C．氢气燃烧       D．玻璃破碎

 

　　33．下列物质加入（或通入）水中，所得溶液pH小于7的是

 

　　A．生石灰        B．二氧化碳       C．碳酸钠         D．食盐

 

　　34．在充满空气的集气瓶中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰的物质是

 

　　A．红磷           B．铁丝          C．木炭           D．硫粉

 

　　35．物质的俗名与化学式相对应正确的是

 

　　A．胆矾：CuSO4    B．熟石灰：Ca(OH)2    C．烧碱：Na2CO3    D．纯碱：NaOH

 

　　36．某种新型高能锂电池的总反应可以表示为：Li + MnO2 →LiMnO2，该反应属于

 

　　A．化合反应      B．分解反应     C．置换反应    D．复分解反应

 

　　37．化学方程式书写正确的是

 

　　A．Cu+FeSO4→Fe+ CuSO4              B．Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2↑

 

　　C．Fe + 2AgCl→2Ag + FeCl2          D．4Fe + 3 O2 2Fe2O3

 

　　38．在自来水生产的过程中，除去难溶固体悬浮物的方法，通常采用

 

　　A．电解       B．吸附     C．过滤           D．消毒

 

　　39．下列仪器中，加热少量氯化钠溶液不需要用到的是

 

　　A             B                C                D

 

　　40．某纯净物M稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验得出的结论错误的是

 

　　A．M中含有水                       B．M是化合物

 

　　C．M不稳定                        D．M由四种元素组成

 

　　41．在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，下列说法不正确的是

 

　　A．一个A分子中含有四个原子

 

　　B．D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8

 

　　C．A、B、C、D四种物质都是由分子构成的

 

　　D．该反应中，参加反应的A与B的分子个数比为1：1

 

　　42．常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是

 

　　A.酸、碱      B.单质、氧化物  C.氧化物、酸  D.氧化物、碱

 

　　43.盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示，下列叙述错误的是

 

　　A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小

 

　　B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

 

　　C．B点表示酸碱恰好完全反应

 

　　D．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少

 

　　44．下列除去杂质的方法中，正确的是

 

　　序号物质杂质除去杂质的方法

 

　　A．Cu  CuO     通入一氧化碳，加热

 

　　B．CO2H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置

 

　　C．FeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤

 

　　D．NaOH溶液Na2CO3加入过量的稀盐酸

 

　　45．在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是

 

　　A、参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1

 

　　B、反应后气体的物质的量的和为1.5mol

 

　　C、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2

 

　　D、反应后所得气体是纯净物

 

　　46.在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

 

　　A.16：9　　B.23：9 　　C.32：9　　D.46：9

 

　　七、填空题（共21分）

 

　　请将结果填入答题纸的相应位置。

 

　　47．按下列要求填空：

 

　　①空气中含量最多的物质是（1）；[来源:Z&xx&k.Com]

 

　　②常用于食品包装袋中的干燥剂是（2）；

 

　　③天然存在最硬的矿物质的化学式（3）；[来源:学科网]

 

　　④草木灰的主要成分是K2CO3，它属于化肥中的（4）肥，草木灰属于（5）（填“纯净物”或“混合物”）；

 

　　⑤镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO，反应中的氧化剂是（6）．该反应中镁带中的镁元素转变为（7）（填“化合”或“游离”）态。

 

　　48．水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。

 

　　①右图是水的电解实验，反应的化学方程是为（8），正极产生的气体为（9）， 如果试管1中产生气体的分子数为6.021023个，则试管1中产生气体的质量为（10）g。

 

　　②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的

 

　　水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D

 

　　烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。[来源:Z?x?.Com]

 

　　回答下列问题：

 

　　Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中，（11）（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。

 

　　Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（12）（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（13）。

 

　　Ⅲ.室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为（14）。

 

　　49．某同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。

 

　　【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳

 

　　①A中的溶液是（15）,B中的溶液是（16），证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是（17）。

 

　　②请判断V（18）200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

　　③如果不用B装置，实验后向锥形瓶A中的溶液中加入（19），如出现（20），该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。

 

　　三．简答题（20分）

 

　　请将结果填入答题纸的相应位置。

 

　　50.实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：

 

　　①写出编号a仪器的名称：（1） ，以上装置（从A-E中选择）有一处明显的错误是（2）。利用改正后的装置继续完成后面的实验。

 

　　②可用于制取O2、H2、CO2的发生装置是（3）（填字母），实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为（4），二氧化锰的作用是（5）。

 

　　③收集二氧化碳气体应选择的装置是是（6）（填字母），验满的方法是（7）。

 

　　51.一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

 

　　分析实验过程，回答：

 

　　①白色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10）   生成无色气体E的化学方程式是（11）。

 

　　② 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：

 

　　实验操作实验现象实验结论

 

　　取未知成分溶液D少许，加入（12）溶液，（13）（14）。

 

　　52.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

 

　　【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

 

　　【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl →4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

 

　　【实验装置】

 

　　【交流与讨论】

 

　　①甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是：（15）；装置③的作用是：（16）；

 

　　②乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号）

 

　　A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

 

　　B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

 

　　C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

 

　　③丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.1mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）